离子共存知识点归纳

1.因为复分解反应，离子不能大量共存。挥发性弱酸的酸根，如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等，不能大量与H共存；有沉淀，如Ba2、Ca2等。不能与SO42-、CO32-等共存。Mg2，Fe2，Ag，Al3，Zn2，Cu2，Fe3等。不能大量与OH-共存；Pb2和Cl-、Fe2和S2-、Ca2和PO43-、Ag和I-不能大量共存。

有OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO3-、CN-、C17H35COO-等弱电解质。其不能大量与H共存；一些酸性弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-和HSO3-不能大量与OH-共存。不能与NH4OH-大量共存。

一些容易水解的离子，如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等，只能在碱性条件下存在于溶液中。比如Fe3和Al3只能在酸性条件下存在于溶液中，而这两种离子不能同时存在于同一溶液中，即离子之间可以发生“双水解”反应，如3 alo 2-Al36H2O=4Al(OH)3等等。

2.因为氧化还原反应，离子不能大量共存。还原性强的离子不能与氧化性强的离子共存，如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3。在酸性或碱性介质中，由于氧化还原反应不能大量共存，如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-和S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2等。SO32和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下，由于2S2-SO32- 6h=3s 3H2O的反应，不能大量共存于H和S2O32-中。可水解阳离子和可水解阴离子不能在水溶液中大量共存(双重水解)。例如：三氧化二铝和碳酸氢盐、二氧化碳、硫化氢、S2、二氧化铝、ClO等。Fe3不能与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等共存。溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。比如Fe2、Fe3、SCN-不能大量共存；Fe3和C6H5O-不能大量共存。

3.隐含离子共存：溶液无色透明时，溶液中不得有有色离子，如Cu2、Fe3、Fe2、MnO 4-；在强碱性溶液中肯定没有与OH-反应的离子，如Fe3，Fe2，HCO3-，NH4，Al3在强酸性溶液中肯定没有与H反应的离子，如HCO3-，CO32-，S2-，CH3COO-，AlO2-。